温馨提示：理科综合共300分，考试用时150分钟。物理试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共120分。祝各位考生考试顺利！
第Ⅰ卷
注意事项：
1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上相应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共8题，每题6分，共48分。
一、单项选择题（每小题6分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的）
1．氢原子的能级如图，当氢原子从n=4的能级跃迁到n=2的能级时，辐射出光子a，当氢原子从n=3的能级跃迁到n=1的能级时，辐射出光子b，则下列判断正确的是
A．光子a的能量大于光子b的能量
B．光子a的波长小于光子b的波长
C．b光比a光更容易发生衍射现象
D．若a为可见光，则b 有可能为紫外线
2．如图所示，斜面体A放在水平地面上，用平行于斜面的轻弹簧将物块B拴接在挡板上，在物块B上施加平行于斜面沿斜面向上的推力F，整个系统始终处于静止状态，下列正确的是
A．物块P与斜面之间一定存在摩擦力 B．弹簧的弹力一定沿斜面向下
C．地面对斜面体A的摩擦力水平向左 D．若增大推力，则弹簧弹力一定减小
3．我国“嫦娥一号”探月卫星发射后，先在“24小时轨道”上绕地球运行（即绕地球一圈需要24小时），然后，经过两次变轨依次到达“48小时轨道”和“72小时轨道”，最后奔向月球，如果按圆形轨道计算，并忽略卫星质量的变化，则在每次变轨完成后与变轨前相比
A．卫星的绕行速度变大 B．卫星所受向心力变大
C．卫星的机械能不变 D．卫星动能减小，引力势能增大
4．一物体从t=0开始做直线运动，其速度图象如图所示，下列正确的是
A．0~4s合外力一直对物体做正功
B．2s~5s物体受到的合外力方向不变
C．2s~5s物体所受合外力方向与运动方向相反
D．第1秒内与第6秒内物体所受合外力方向相反
5．质点以坐标原点O为中心位置在y轴上做简谐运动，其振动图象如图所示，振动在介质中产生的简谐横波沿x轴正方向传播，波速为1.0m/s，起振后0.3s此质点立即停止运动，再经过0.1s后的波形图为
二、多项选择题（每小题6分，共18分。每小题给出的四个选项中，都有多个选项是正确的。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，选错或不答的得0分）
6．图甲为交流发电机的原理图，正方形线圈在匀强磁场中绕垂直于磁感线的轴OO’匀速转动，电流表为理想交流电表，线圈中产生的交变电流随时间的变化如图乙所示
A．电流表的示数为10A
B．线圈转动的角速度为
C．0.01s时线圈平面和磁场平行
D．0.01s时线圈的磁通量变化率为0
7．一轻弹簧左端固定，右端与一小球相连，小球处于光滑水平面上，现对小球施加一个水平向右的恒力F，使小球由静止开始运动，则小球在向右运动的过程中
A．小球的加速度一直在增大
B．恒力F做的功等于弹簧弹性势能的增加量
C．小球的动能最大时，弹簧弹力与F大小相等
D．弹簧的弹性势能最大时，小球的动能为0
8．如图所示，在区域I和区域II内分别存在与纸面垂直的匀强磁场，一带电粒子沿着弧线apb由区域I运动到区域II。已知圆弧ap与圆弧pb的弧长之比为2∶1，下列说法正确的是
A．粒子在区域I和区域II中的速率之比为2∶1
B．粒子通过圆弧ap、pb的时间之比为2∶1
C．圆弧ap与圆弧pb对应的圆心角之比为2∶1
D．区域I和区域II的磁感应强度方向相反
第Ⅱ卷
注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2．本卷共4题，共72分。
9．（18分）
（1）美国物理学家密立根利用光电管对光电效应现象进行研究，得到金属的遏止电压Uc与入射光频率 的关系如图，由此可计算出普朗克常量h。电子电量用e表示，由图象中的数据可知，这种金属的截止频率为 ，计算出普朗克常量表达式为h=
（2）利用气垫导轨验证机械能守恒定律，实验装置如图甲所示。将气垫导轨水平放置，在气垫导轨上相隔一定距离安装两个光电门A和B，滑块上固定有遮光条，通过数字计时器（图中未画出）可以分别读出遮光条通过光电门A和光电门B所用的时间△t1和△t2；
①开始实验前，将滑块（不挂钩码）置于气垫导轨上，轻推滑块，若测得△t1和△t2满足 关系，则说明气垫导轨已经水平
②用游标卡尺测量遮光条的宽度d，结果如图乙所示，由此读出d = mm；
③用细线通过气垫导轨右端的定滑轮将滑块与质量为m的钩码相连，将滑块由图中位置释放，若△t1、△t2、遮光片宽度d已测出，钩码质量m已知，要验证机械能守恒，还需测出的物理量是 （写出物理量的名称及符号），若上述物理量间满足关系式 ，则表明在滑块和钩码的运动中，系统的机械能守恒。
（3）某同学对实验室的一个多用电表中的电池进行更换时发现，表内除了一节1.5V的干电池外，还有一个方形的电池（层叠电池）。为了测定该电池的电动势和内电阻，实验室中提供如下器材：
A．电流表A1（满偏电流10mA，内阻10Ω）；
B．电流表A2（0～0.6～3A，内阻未知）；
C．滑动变阻器R0（0～100Ω，1A）；
D．定值电阻R（阻值990Ω）；
E．开关与导线若干。
①请根据现有的实验器材，设计电路，将电路图画在方框内，并标出器材相应的符号
②根据上述设计的实验电路测出多组数据并绘出的I1-I2图线（I1为电流表A1的示数，I2为电流表A2的示数），则由图线可以得到被测电池的电动势E＝ V，内阻r= Ω。（保留两位有效数字）
10．（16分）一质量为MB=6kg的木板B静止于光滑水平面上，物块A质量MA=6kg，停在B的左端，一质量为m=1kg的小球用长为L=0.8m的轻绳悬挂在固定点O上，将轻绳拉直至水平位置后，由静止释放小球，小球在最低点与A发生碰撞后反弹， A在B上滑动，恰好未从B右端滑出，在此过程中，木板获得的最大速度为0.5m/s，不计空气阻力，物块与小球可视为质点，g取10m/s2，求：
（1）小球与物块A碰撞前瞬间轻绳上的拉力F的大小
（2）A在B上滑动过程中，A、B组成的系统产生的内能Q
（3）小球被反弹后上升的最大高度h
11．（18分）如图，光滑平行的水平金属导轨MN、PQ相距l，在M点和P点间接一个阻值为R的电阻，在两导轨间OO1O1′O′矩形区域内有垂直导轨平面竖直向下、宽为d的匀强磁场，磁感强度为B，一质量为m，电阻为r的导体棒ab，垂直搁在导轨上，与磁场左边界相距d0，现用一大小为F、水平向右的恒力拉ab棒，使它由静止开始运动，进入磁场后开始做减速运动，在离开磁场前已经做匀速直线运动（棒ab与导轨始终保持良好的接触，导轨电阻不计）。求：
（1）导体棒ab在离开磁场右边界时的速度
（2）棒ab在刚进入磁场时加速度的大小
（3）棒ab通过磁场区的过程中整个回路所消耗的电能
（4）定性画出导体棒ab从开始运动到离开磁场过程的v-t图象
12．（20分）将一金属或半导体薄片垂直置于磁场中，并沿垂直磁场方向通入电流，则在导体中垂直于电流和磁场方向会产生一个电势差，这一现象称为霍尔效应，此电势差称为霍尔电势差。
（1）某长方体薄片霍尔元件，其中导电的是自由电子，薄片处在与其上表面垂直的匀强磁场中，在薄片的两个侧面a、b间通以如图所示的电流时，另外两侧面c、d间产生霍尔电势差UH ，请判断图中c、d哪端的电势高
（2）可以将（1）中的材料制成厚度为h、宽度为L的微小探头，测量磁感应强度，将探头放入磁感应强度为B0的匀强磁场中，a、b间通以大小为I的电流，测出霍尔电势差UH ，再将探头放入待测磁场中，保持I不变，测出霍尔电势差UH’，利用上述条件，求：此霍尔元件单位体积内自由电子的个数n（已知电子电荷量为e）；待测磁场的磁感应强度Bx和B0之间的关系式
（3）对于特定的半导体材料，其单位体积内的载流子数目n和载流子所带电荷量q均为定值。在具体应用中，有 ，式中的 称为霍尔元件灵敏度，一般要求 越大越好，试通过计算说明为什么霍尔元件一般都做得很薄
和平区2014-2015学年度第二学期高三年级第二次质量调查
理科综合物理学科试卷参考答案
Ⅰ卷Ⅱ共8题，每题6分，共48分
1．D 2．C 3．D 4．B 5．A 6．AD 7．CD 8．BD
Ⅱ卷共4题，共72分
9．（18分）
（1）
（2）① ② 2.55mm ③滑块的质量M，两光电门间的距离L
（3）① 略 ② 9.0V 10Ω
10．（16分）
（1）小球做圆周运动的过程根据动能定理有
……………………2分
到达最低点时 有 ……………………2分
可得 ……………………1分
（2）木块在木板上滑行的过程由动量守恒
……………………2分
由系统能量守恒有 ……………2分
可得 ……………………2分
（3）小球与木块碰撞过程有
……………………2分
小球反弹后根据动能定理 ……………………2分
可得 ……………………1分
11．（18分）
（1）棒做匀速运动，有
……………………1分
又 ……………………1分
……………………1分
……………………1分
可得 ……………………1分
（2）棒刚进入磁场时，有
……………………2分
进入磁场前，有
……………………1分
……………………1分
可得 ……………………2分
（3）由能量守恒定律
……………………3分
可得 ……………………2分
（4）
……………………2分
12．（20分）
（1）c端电势高 ……………………2分
（2）电子收到的洛伦兹力与电场力平衡
……………………2分
电场强度 ……………………2分
电流的微观表达式 ……………………2分
可得 ……………………2分
n为材料本身特性，故 ……………………2分
可得 ……………………2分
（3）由
可得 ……………………2分
……………………2分
由表达式可知，霍尔灵敏度KH与元件厚度h成反比，h越小，KH值越大，所以
霍尔元件一般都做得很薄 ……………………2分
温馨提示：理科综合共300分，考试用时150分钟。化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。祝各位考生考试顺利！
第Ⅰ卷 选择题（共36分）
注意事项：
1．每题选出答案后，用铅笔将正确答案填涂在答题卡21～26位置上。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32
Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 I 127
1．下列说法正确的是
A．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
B．石英玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品
C．做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素
D．牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同
2．下列说法中，不正确的是
A．H、D、T互为同位素
B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
C．常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子
D．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子
3．下列应用不涉及氧化还原反应的是
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
C．工业上利用合成氨实现人工固氮
D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 mol•L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4
B．甲基橙呈红色的溶液：NH＋4、Ba2＋、AlO－2、Cl－
C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO2－3、Cl－
D．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
5．下图为常温下用0.10mol•L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol•L－1盐酸和20.00 mL 0.10 mol•L－1醋酸的曲线。若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是
A．左图是滴定盐酸的曲线
B．E点时溶液中离子浓度为c（Na+） = c（A—）
C．B点时，反应消耗溶液体积：V（NaOH）＞V（HA）
D．当0mL＜V（NaOH）＜20. 00mL时，溶液中一定是c（A－）＞c（Na+）＞c（H+） ＞c（OH－）
6．在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：
。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
容器 甲 乙 丙
反应物的投入量 3 molH2、2 molN2 6 molH2、4 molN2 2 molNH3
达到平衡的时间/min 5 8
平衡时N2的浓度/ mol•L－1 c1 1.5
NH3的体积分数 φ1 φ2
混合气体的密度/g•L-1 ρ1 ρ2
下列说法不正确的是
A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=0.3mol•L-1•min-1
B．在该温度下甲容器中反应的平衡常数
C．2c1＜1.5
D.2ρ1=ρ2
第Ⅱ卷 非选择题（共64分）
注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或或签字笔将答案写在试卷上。
2．本卷共4题，共64分。
7．（14分）如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：
族
周期 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦
（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为 （用酸的化学式表示）。
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式 ；
（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的化学方程式 。
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法 。
③常温下，若电解1L0.1 mol•L-1的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为 。
④写出过量的E与F溶液中溶质反应的离子方程式 。
（5）由②、④、⑥元素组成的化合物W（在酸性溶液中发黄，W还原性较强），在溶液中易被⑦的单质氧化，该反应的离子方程式为 。
8．（18分）已知：①CH3CH===CHCH2CH3――――――→①KMnO4、OH－②H3O＋CH3COOH＋CH3CH2COOH
②R—CH===CH2―――→HBr过氧化物R—CH2—CH2—Br
香豆素的主要成分是芳香内酯A，A经下列步骤转化为水杨酸。
请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式_______________________。
（2）B分子中有2个含氧官能团，分别为__________和_______（填官能团名称），B→C的反应类型为_______________________。
（3）在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是___________________________。
（4）下列有关A、B、C的叙述中不正确的是________（填序号）。
a．C的核磁共振氢谱中共有8组峰 b．A、B、C均可发生加聚反应
c．1 mol A最多能与5 mol氢气发生加成反应 d．B能与浓溴水发生取代反应
（5）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应，请写出其中一种的结构简式：_______________。
（6）写出合成高分子化合物E的化学反应方程式：___________________________。
（7）写出以 为原料制 的合成路线流程图（无机试剂任用），在方框中填出相应的物质，并在括号注明反应条件。合成路线流程图示例如下：
9．（18分）正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：2CH3CH2CH2CH2OH （CH3CH2CH2CH2）2O，反应物和产物的相关数据如下表：
相对分子质量 沸点/℃ 密度/（g/cm3） 水中的溶解性
正丁醇 74 117.2 0.8109 微溶
正丁醚 130 142.0 0.7704 几乎不溶
①将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。
③分离提纯：待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的温度分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。
④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11 g。请回答：
（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为：应先加 。
（2）加热A前，需先从 （填“a”或“b”）口向B中通入水。
（3）步骤③的目的是初步洗去 ，振摇后静置，粗产物应
（填“上”或“下”）口倒出。
（4）步骤③中最后一次水洗的目的为 。
（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集 （填选项字母）左右的馏分。
A．100℃ B．117℃ C．135℃ D．142℃
（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为 ，下层液体的主要成分为 。
（7）本实验中，正丁醚的产率为 （精确到1%）。
10．（14分）钠及其化合物具有广泛的用途。
（1）工业上制备金属钠的常用方法是______________。试写出制备金属钠的化学方程式 。金属钠可用于 （写出Na在熔点低方面的一种用途）。
（2）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示：
①正极的电极反应式为________________，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为________________。
②请写出检验Na2CO3中钠元素的方法 。
（3）常温下，浓度均为0.1 mol•L－1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：
溶质 CH3COONa Na2CO3 NaClO NaCN
pH 8.8 11.6 10.3 11.1
上述盐溶液的阴离子中，结合H＋能力最强的是 ，根据表中数据，浓度均为0.01 mol•L－1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_______（填序号）。
a．HCN b．HClO c．CH3COOH d．H2CO3
（4）实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。
①常温下，当300 mL 1 mol•L－1的NaOH溶液吸收4.48 L（折算成标准状况）SO2时，所得溶液pH>7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________。
②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：
离子 Fe2＋ Cu2＋ Mg2＋
pH 7.6 5.2 10.4
当向含相同浓度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，________（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]______Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“＝”或“＜”）。
和平区2014-2015学年度第二学期高三年级第二次质量调查理科综合化学学科试卷参考答案
第Ⅰ卷
选择题本卷共6小题，每题6分，共36分。
1．A 2．C 3．D 4．D 5．B 6．C
第Ⅱ卷
本卷共4小题，共64分。
7．（共14分）
（1）Na＞Cl＞F （1分） （2）HClO4＞H2SO4（1分）
（3）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分）
（4）① 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）
② 取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成（2分）
③ 0.01mol（2分）
④ AlO2-+4H+=Al3++2H2O（2分）
（5）S2O2－3＋4Cl2＋5H2O===2SO2－4＋8Cl－＋10H＋（2分）
8．（共18分）
（1） （1分）
（2）羧基、酚羟基 （2分） 取代反应（1分）
（3）保护酚羟基，使之不被氧化（1分）
（4）c（1分）
（5） （2分）
（6） （2分）
（7）
9．（共18分）
（1）正丁醇 （2分 ） （2）b （2分 ） （3）浓硫酸（2分 ）上（2分）
（4）洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐（2分 ）
（5）D（2分 ） （6）正丁醇（2分） 水 （2分 ） （7）34%（2分）
10．（共14分）
（1）电解法（1分） 2NaCl=====电解2Na＋Cl2↑；（2分）
液态钠可作核反应堆的传热介质（1分）
（2）①O2＋4e－＋2CO2===2CO2－3（2分）CO2（1分）
②取一根洁净的铂丝蘸取碳酸钠粉末或碳酸钠溶液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色。（1分）
（3）CO2－3（1分） c（1分）
（4）①c（Na＋）＞c（HSO－3）＞c（SO2－3）＞c（OH－）＞c（H＋） （2分）
②Cu2＋ ；（1分） ＜（1分）
温馨提示：理科综合共300分，考试用时150分钟。生物试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共80分。祝各位考生考试顺利！
第Ⅰ卷
注意事项：
1．每题选出答案后，用铅笔将正确答案填涂在答题卡的相应的位置上。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列有关生物体内物质运输的说法正确的是
A．细胞呼吸时丙酮酸要转运到线粒体内才能被利用
B．细胞以主动运输方式吸收离子的速率与细胞呼吸强度总是呈正相关
C．浆细胞产生的抗体通过载体蛋白的转运才能进入组织液
D．植物顶端优势的形成与生长素的极性运输有关
2．下图表示酶的催化反应过程。有关叙述错误的是
A．该酶促反应过程可表示为a+b→c+d
B．适当增大a的浓度会提高酶促反应的速率
C．c或d的生成速率可以表示酶促反应的速率
D．若探究底物浓度对酶促反应速率影响，b的数量就是实验的自变量
3．下图表示高等动物细胞间信息交流方式。据图推断错误的是
A．图1、2中的细胞b、d可以是同一种细胞
B．图1、3所示的方式不能同时发生在免疫调节中
C．图1、2、3所示方式的实现均需要受体参与
D．图1、2、3所示方式利于实现细胞间功能的协调
4． 科学家研究发现，肿瘤细胞能释放一种叫“微泡”的泡状结构，这些“微泡”在离开肿瘤组织时携带一种特殊的“癌症蛋白”。当“微泡”与血管上皮细胞融合时，它所携带的“癌症蛋白”就会触发促进新血管异常形成的机制，使这些新生血管向着肿瘤方向生长。下列与此相关的叙述中不合理的是
A．“微泡”和血管上皮细胞能够融合与细胞膜的流动性有关
B．“癌症蛋白”的形成需要由内质网以及高尔基体进行加工
C．“癌症蛋白”的作用影响了血管上皮细胞基因的选择性表达
D．新生血管向着肿瘤方向生长后上皮细胞的细胞周期会变长
5．果蝇某性状受一对等位基因控制，突变型雄蝇只能产生雄性子代，下图为该性状遗传系谱图，已知Ⅱ-3无突变基因。下列说法错误的是
A．该突变性状由X染色体上隐性基因控制 B．果蝇群体中不存在该突变型雌蝇
C．Ⅲ-11的突变基因来自于I-2 D．果蝇群体中该突变基因的基因频率逐代下降
6．加拿大哈德逊湾公司从18世纪中叶开始就成为北美唯一的皮毛商业中心，它保存了多年的皮毛统计资料。英国生态学家埃尔顿从1924年起利用该公司的资料进行研究，作出下图中猞猁和雪兔种群数量变化曲线，下列有关叙述，错误的是
A．猞猁和雪兔的活动能力强、活动范围广，埃尔顿是利用标记重捕法对它们的种群数量进行估算的
B．猞猁和雪兔种群数量存在的相关性表现在猞猁的数量增加导致雪兔减少，雪兔减少导致猞猁减少
C．猞猁制约着雪兔的种群数量，有利于植物资源的相对稳定
D．猞猁和雪兔相互制约，它们的种群数量在一定范围内波动，处于相对稳定状态
第Ⅱ卷
注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2．本卷共3题，共44分。
7．（16分）锌是地球上所有生物必需的微量元素之一，对植物的光合作用等生命活动有重要的调节作用。科研人员为了探究缺锌对苹果植株叶片光合作用速率的影响，进行了相关实验，得到实验结果见下表，请分析并回答下列问题：
叶片
类型 锌含量
（mg•kg-1） 叶绿素含量
（mg•g-1FW） 类胡萝卜素含
量（mg•g-1FW） 单个叶
面积（cm） 净光合速率
（μmol•m-2•s-1）
正常叶 21.9 3.18 0.45 28.8 16.6
潜病叶 15.0 3.03 0.50 12.0 14.8
病叶 11.2 1.51 0.30 2.6 12.1
（1）选取苹果植株每类叶片中新鲜叶片0.1g，剪碎，加入20 mL乙醇与丙酮（1﹕1）混合液，乙醇与丙酮混合液的作用是 ，同时，还需加入适量的 ，迅速研磨，获取色素提取液。表中数据显示，适度缺锌时潜病叶可通过提高 的含量来避免光合结构的破坏。
（2）为了进一步测定不同类型叶片的实际光合速率，还需要进一步测定各组叶片的 ，经综合分析得出结论。同一植株的底部叶片呼吸作用强度比顶部叶片弱，其内部原因最可能是 。
（3）据表分析，缺锌导致光合速率下降的主要原因是缺锌引起 、 。
（4）进一步研究发现，缺锌还会造成叶绿体中某种复合物OEC的结构被破坏，直接导致O2的产生量显著减少，据此可推测OEC主要分布于叶绿体的 。
由此可见，缺锌造成苹果植株光合作用速率下降的原因是多方面的。
8．（14分）玉米是雌雄同株异花植物，已知玉米叶有宽叶和窄叶两种，籽粒的颜色有紫色、黄色和白色三种。请分析回答有关问题：
（1）在玉米根尖细胞中，含有A、G、C、T的核苷酸有 种。欲观察根尖细胞的有丝分裂，需先在低倍镜下找到根尖的 细胞。
（2）已知宽叶（A）对窄叶（a）为显性，且在玉米苗期便能识别。根据生产实践获知，杂交种（Aa）所结果实在数目和粒重上都表现为高产。某农场在培育玉米杂交种时，将纯种宽叶玉米和纯种窄叶玉米进行了间行均匀种植，但由于错过了人工授粉的时机，结果导致大面积自然授粉（同株异花授粉与品种间异株异花授粉）。现有情况下，为选取杂交种避免减产，应在收获季节收集 （宽叶、窄叶）植株的种子，第二年播种后，在幼苗期选择 （宽叶、窄叶）植株进行栽种。
（3）用两紫色籽粒的玉米作亲本，F1籽粒颜色及比例为紫色：黄色：白色=12：3：1，则Fl紫色籽粒的基因型有 种；F1中所有黄色籽粒的玉米自交，后代中白色籽粒的比例应是 。
（4）科研人员将萌发力不同的两批成熟玉米种子在28℃的蒸馏水中浸泡24小时后，对玉米种子胚内赤霉素（GA）和脱落酸（ABA）含量的测定，结果如下图。
图表显示，导致低活力种子萌发率较低的原因可能是 。
9．（14分）我们日常吃的大米中铁含量极低，科研人员通过基因工程等技术，培育出了铁含量比普通大米高60%的转基因水稻，改良了稻米的营养品质。下图为培育转基因水稻过程示意图，请分析回答。
（1）铁结合蛋白基因来自菜豆，可通过 扩增获取，如果该基因脱氧核苷酸序列已知且比较小，还可用 方法直接人工合成。
（2）铁结合蛋白基因需插入到重组Ti质粒上的 之间。
（3）将含有重组Ti质粒的农杆菌与水稻愈伤组织共同培养时，通过培养基2的筛选培养，可以获得 ；培养基3与培养基2的区别是 。检测培育转基因水稻的目的是否达到，需要检测转基因稻米 。
（4）将T0代植株上收获的种子种植成T1代株系，检测各单株的潮霉素抗性。若少数T1代株系的所有植株都表现为对潮霉素敏感，但其体内能检测到铁结合蛋白基因，造成这一结果最可能的原因是 。
和平区2014-2015学年度第二学期高三年级第二次质量调查
理科综合生物学科试卷参考答案
第Ⅰ卷
本卷共6题，每题6分，共36分。
1．D 2．A 3．B 4．D 5．C 6．A
第Ⅱ卷
本卷共3题，共44分。
7．（16分）
（1）溶解色素 二氧化硅和碳酸钙 类胡萝卜素
（2）呼吸速率 底部叶片衰老，酶活性降低
（3）叶绿素减少 类胡萝卜素含量减少
（4）类囊体薄膜
8．（14分）
（1）7 分生区
（2）窄叶 宽叶
（3）6 1/6
（4）ABA含量较高
9．（14分）
（1）PCR 化学
（2）启动子和终止子
（3）含有重组质粒的愈伤组织 生长素和细胞分裂素的浓度比例（植物激素比例） 铁的含量
（4）潮霉素基因没有表达（或潮霉素基因丢失等）
点击下载：天津市和平区2015届高三第二次模拟考试 理综
